H2S + O2 → SO2 + H2O phản ứng hóa học

H2S + O2 → SO2 + H2O phản ứng hóa học

Phản ứng H2S + O2 → SO2 + H2O xảy ra khi đốt khí H2S trong không khí ở nhiệt độ cao và O2 dư tạo ra khí SO2

Phương trình hóa học H2S + O2

Khi đốt khí H2S trong không khí ở nhiệt độ cao và Oxi dư thì ta có phản ứng hóa học theo phương trình sau:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Điều kiện phản ứng H2S O2

Điều kiện: Nhiệt độ cao và khí oxi dư

Lưu ý: Nếu đốt khí H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi thì khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do có màu vàng.

Hiện tượng của phản ứng H2S + O2

Khi đốt H2S trong không khí, khí H2S cháy với ngọn lửa xanh nhạt và bị oxi thành SO2 như phương trình hóa học nêu trên.

Các tính chất hóa học của H2S

H2S có tên gọi là Hidrosunfua với các tính chất hóa học như sau:

H2S tác dụng với kim loại mạnh

2Na + H2S → Na2S + H2

Hidro sunfua tác dụng với oxit kim loại (ít gặp).

H2S tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối hidrosunfua và sunfua)

Phương trình phản ứng

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

H2S tác dụng với dung dịch muối

Hidrosunfua tác dụng với dung dịch muối và tạo muối không tan trong dung dịch axit

Phương trình hóa học:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4­

Trong H2S, lưu huỳnh có mức oxi hóa thấp nhất (-2) nên H2S có tính khử mạnh.

H2S tác dụng với O2

Trường hợp thiếu oxi hoặc phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

Trường hợp dư oxi và xảy ra ở nhiệt độ cao

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

H2S tác dụng với các chất oxi hóa khác

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

H2S + H2SO4 đặc → S + SO2+ 2H2O