Oxit axit là gì? Tính chất hóa học của Oxit axit

Oxit axit là gì? Tính chất hóa học của Oxit axit

Oxit axit còn được gọi là anhidrit axit hay oxide acid. Đây là oxit của phi kim và phản ứng với nước để tạo thành một axit tương ứng hoặc tác dụng với một bazơ để tạo thành muối. Chúng là các oxit của phi kim hoặc kim loại ở trạng thái oxi hóa cao.

Oxit axit được hình thành từ 2 nguyên tố hóa học, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Công thức tổng quan của oxit axit là: MxOy.

Trong đó:

• M là một nguyên tố phi kim
• x, y là các số nguyên dương thể hiện tỉ lệ của các nguyên tố có trong oxit axit.

Ví dụ về Oxit axit: CO2, SO3, NO2,…

Cách đọc tên Oxit axit

Việc hiểu cách đọc tên sẽ giúp các em xác định được chính xác công thức của Oxit axit.

Dưới đây là cách gọi tên Oxit axit:

Tên Oxit axit = Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim + Tên phi kim + Tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + ‘‘Oxit’’.

Dưới đây là bảng tiền tố chỉ số từ 1 đến 10, các em cần học thuộc và ghi nhớ để vận dụng xác định công thức oxit.

Chỉ số	Tên tiền tố	Ví dụ
1	Mono (có thể bỏ qua)	CO: Cacbon Oxit
2	Đi	CO2: Cacbon dioxit
3	Tri	SO3: Lưu huỳnh trioxit
4	Tetra
5	Penta	P2O5: N2O5: Điphotpho pentaoxit
6	Hexa
7	Hepa

Tính chất hóa học của Oxit axit

Các Oxit axit có các tính chất hóa học như sau:

Tác dụng với nước (Tính tan)

Trừ SiO2, hầu hết các oxit axit đều tan trong nước. Khi tác dụng với nước sẽ tạo thành axit tương ứng.

Ví dụ:

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Tác dụng với oxit bazơ tan

Các oxit axit tác dụng với những oxit bazơ tan để tạo thành muối. Các bazơ tan đó là Na2O, CaO, K2O, BaO.

Ví dụ:

SO3 + CaO → CaSO4

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

Tác dụng với dung dịch bazơ tan

Bazơ tan là bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ mới đó là NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Ví dụ:

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

Sản phẩm của phản ứng sẽ khác nhau tùy theo tỉ lệ số mol của các chất tham gia. Có thể là nước và muối trung hòa, muối axit hoặc bao gồm cả 2 muối.

Bài tập về Oxit axit

Bài 1: Chất nào dưới đây là Oxit axit?

A. SO3

B. BaO

C. Fe2O3

D. K2O

Đáp án A

Bài 2. Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Chất nào tác dụng với nước để tạo thành axit?

A. SO2, CaO

B. Na2O, CaO

C. CO2, SO2

D. SO2, CaO, CuO

Đáp án C

Phương trình hóa học:

CO2 + H2O ⇄ H2CO3

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Bài 3. Dẫn 2,24 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Hãy tính nồng độ mol của các chất dung dịch có trong phản ứng.

Lời giải:

Số mol của SO2

nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol,

nNaOH = CM.V = 1 x 0,15 = 1,15 mol

Từ tỉ lệ số mol, ta có phương trình phản ứng

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O      (1)

0,1        0,15

0,075    0,15    0,075

Từ phương trình ta thấy SO2 dư nên số mol sẽ tính theo NaOH

=> nNa2SO3 = 0,2 (mol)

CO2   +   Na2SO3  + H2O → 2NaHSO3      (2)

0,025          0,075

0,025          0,025    0,05

Theo phương trình (2) ta thấy NaHSO3 dư nên sẽ tính theo số mol của SO2

nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol) => m = 5,2 (gam)

nNa2SO3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol) => m = 6,3 (gam)

Bài 4. Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

Số mol của CO2 là:

nCO2 = 6,72 x 22,4 = 0,3 (mol)

Số mol của NaOH là:

nNaOH = C­M x V = 1 x 0,4 = 0,4 (mol)

Phương trình hóa học:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O                       (1)

Có:    0,3mol  0,4mol

0,2 <-  0,4  -> 0,2

Theo PTHH (1) ta thấy CO2 dư nên số mol tính theo NaOH tức nNa2CO3 = 0,2 (mol)

nCO2­ phản ứng = 0,2 (mol) => nCO2 dư = 0,3 – 0,2 = 0, 1 (mol)

CO2 dư :  CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3               (2)

Có        :   0,1mol  0,2mol

Số mol phản ứng: 0,1      -> 0,1           -> 0,2

Theo phương trình (2) ta thấy Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2:

nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)

nNa2CO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)

Dung dịch thu được sau phản ứng gồm 2 muối: Na2CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol)

mNa2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g)

mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g)