Mục lục bài viết

Các tính chất ứng dụng của SO3

Tính chất vật lý của SO3

Ở điều kiện thường, SO3 là chất lỏng không màu.

SO3 hút nước rất mạnh tạo thành H2SO4 hoặc tạo thành oleum: H2SO4.nSO3

SO3 có nhiệt độ nóng chảy là 17 độ C, nhiệt độ sôi là 45 độ C.

Ở thể khí, SO3 là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính tạo thành các trận mưa axit.

Tính chất hóa học của SO3

Là một oxit axit nên SO3 có đầy đủ các tính chất của oxit axit.

SO3 tác dụng với nước tạo thành axit sunfuric

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 là 1 axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

SO3 hóa trị mấy?

SO3 có tên gọi là Lưu huỳnh trioxit, tan trong nước tạo thành axit sunfuric.

SO3 có hóa trị bao nhiêu?

Trả lời: SO3 có hóa trị 2

Phân tử khối của SO3: 80 gam/mol

Nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 6 e độc thân. electron độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 6 e độc thân của 2 nguyên tử O để tạo thành 6 liên kết cộng hóa trị có cực.

Phân tử khí SO3 có cấu tạo theo cấu trúc tam diện phẳng và đối xứng, như được dự đoán trước bởi lý thuyết VSEPR.

SO3 tác dụng với dung dịch bazơ

Sản phẩm thu được có thể là 2 loại muối sunfat và hidrosunfat tùy theo tỉ lệ các chất tham gia phản ứng.

Ví dụ:

SO3 + KOH → KHSO4

SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O

SO3 + NaOH → có thể tạo 2 muối: muối axit hidrosunfat (chứa ion HSO4-) và muối trung hòa sunfat (chứa ion SO42-) tùy tỉ lệ.

SO3 tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

Ví dụ:

SO3 + BaO → BaSO4

Cách điều chế SO3

Trong công nghiệp, sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa SO2 bởi oxy với sự có mặt của chất xúc tác là Vanadi (V) oxide. Phản ứng xảy ra như sau:

2SO2 + O2 → 2SO3 (xúc tác V2O5, ở nhiệt độ khoảng 450 – 500 độ C)

SO2 cũng có thể phản ứng với O2 ở nhiệt độ thấp hơn với xúc tác là NO2 để tạo SO3

2SO2 + O2 → 2SO3 (nhiệt độ cao, chất xúc tác NO2)

Quá trình phản ứng diễn ra:

Ban đầu NO2 phản ứng với SO2 tạo SO3.

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Sau đó O2 lại phản ứng tiếp với NO tạo NO2. Quá trình này được lặp lại nhiều lần.

Ứng dụng của SO3

Trong thực tế, Lưu huỳnh trioxit có ít ứng dụng. Nhưng SO3 lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric. Mà mỗi năm axit sunfuric được sản xuất lượng rất lớn.

Cách nhận biết SO3

Để nhận biết SO3 thì người ta dùng thuốc thử là dung dịch BaCl2

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng

Phương trình hóa học:

SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Trong nhà máy sản xuất và môi trường

Khí SO3 xuất hiện trong khí thải lò hơi đốt than đá hoặc đốt dầu FO, trong dầu FO có chứa 0,05S%. do đó khi đốt than đá hoặc dầu FO sẽ tạo ra khí SO2 và SO3.

hàm lượng khí SOx trong khí thải lò hơi rất cao, vượt quy chuẩn môi trường QCVN 19/BTNMT – quy chuẩn quốc gia về khí thải vô cơ. Nếu không được xử lý sẽ gây ra các hậu quả về môi trường.

Hiện nay hầu hết các nhà máy, xí nghiệp đều sử dụng lò hơi. và cũng hầu hết sử dụng lò hơi đốt than, vì giá thành rẻ. do đó khí SO2 và SO3 trong khí thải lò hơi sẽ là vấn đề nghiêm trọng cần quan tâm và xử lý khí thải.

Để xử lý khí thải lò hơi chứa SO3 thì chúng ta dựa vào các tính chất hóa học của SO3 phía trên để áp dụng vào thực tế.

Đó là cho khí SO2 và SO3 tiếp xúc với bazo như KOH hoặc NaOH, Ca(OH)2 để tạo thành các gốc muối axit.

Công ty môi trường Green Star chuyên xử lý khí thải lò hơi đốt than hoặc đốt dầu, quý khách hàng có nhu cầu xử lý khí thải. vui lòng liên hệ với Green Star để được tư vấn miễn phí.