Mục lục bài viết

NO3 hóa trị mấy ? NO3 trong tự nhiên

NO3 hóa trị mấy ? NO3 có hóa trị 1 và được biết đến là một bazơ liên hợp của axit nitric, trong đó sẽ gồm có 1 nguyên tử nitơ ở trung tâm bao quanh bởi 3 nguyên tử oxy và xếp trên cùng 1 mặt phẳng tam giác.

Ở trong nước nó là sản phẩm cuối cùng của phản ứng oxy hóa với sự tác động của vi khuẩn từ NH₃ trở thành NO₂ và cuối cùng sẽ thành NO₃.

NO₃ với tên gọi là nitrat hay nitrate nên không thể nhầm lẫn được với hợp chất nitro. NO₃ với khối lượng phân tử là 62,0049g/mol, với công thức hóa học là NO_3-.

Xem thêm quá trình hình thành NO3

Nguồn gốc phát sinh NO3 trong tự nhiên

NO3 hóa trị mấy đã được phân tích chi tiết ở phần trên. Vậy nguồn gốc phát sinh NO3 từ đâu thì các bạn hãy cùng khám phá dưới đây:

NO3 là nitrat có thể được tạo thành từ nitơ tự nhiên trong lòng đất. Đây là chất khí chiếm tỉ lệ cao trong khí quyển nên quá trình phát sinh nitrate xảy ra thường xuyên.
Trong đồ uống hay thực phẩm hàng ngày của con người cũng có chứa một hàm lượng NO3 nhất định. Tuy nhiên, chúng không gây hại cho sức khỏe nếu hấp thụ ít trong cơ thể.
Ngoài tự nhiên, cây cối cũng thường xuyên hấp thu NO3 trong đất. Khi đó, trong lá hay quả của cây sẽ có một dư lượng không đáng kể chất này.
Quá trình hình thành NO3 có thể diễn ra khi phân hủy xác động thực vật. Hay tạo ra trong quá trình vi sinh vật chuyển hóa phân bón.

Chu trình ni tơ trong môi trường tự nhiên

Tính chất hóa học của NO3

Tan trong dung dịch kiềm

NO3 – có thể oxi hóa được các kim loại lưỡng tính hay tan trong dung dịch kiềm. Phương trình phản ứng: 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3.

Trong đó, NH3 tạo thành là chất khí bay hơi.

Tham gia phản ứng nhiệt phân

Nhiệt phân muối nitrat hoạt động trước Mg dưới điều kiện nhiệt độ cao. Phương trình phản ứng:

Nitrat → Nitrit + O2

Ví dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Đối với trường hợp muối nitrat hoạt động sau Cu (Đồng) kết thúc phản ứng tạo thành kim loại:

Nitrat -> Kim loại + NO2 + O2

Ví dụ: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Đối với trường hợp muối nitrat của kim loại trong khoảng từ Mg đến Cu, kết quả thu được là oxit kim loại và NO2, O2. Phương trình phản ứng:

Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2

Ví dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Phản ứng với axit

Phương trình phản ứng:

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Hóa trị của 1 số nhóm nguyên tử

Nhóm nguyên tử có hóa trị 1 là -OH, -Cl, -Br, -I, -NO₂, -NO₃, -H₂PO₄, -H₂PO₃, -HSO₄, -HSO₃, -HCO₃, -HS…
Nhóm nguyên tử có hóa trị II: =S, =SO₃, =SO₄, =HPO₄, =HPO₃, =SiO₃…
Nhóm nguyên tử có hóa trị III: ≡PO₃, ≡PO₄

Tác hại của NO3

Nồng độ NO3 quá nhiều trong không khí khiến cho cây cối không hấp thu hết được nitrate. Chúng sẽ ngấm vào lòng đất gây nguy cơ ô nhiễm nguồn nước.

Đối với các loại thực phẩm có hàm lượng nitrate cao hơn ngưỡng 10 mg/l không nên cho trẻ sử dụng. Kể cả nước uống vì nó sẽ gây nên tình trạng da xanh ở trẻ.

Cơ thể hấp thụ dư thừa NO3 có thể làm suy giảm chức năng vận chuyển oxy. Điều này dẫn đến lượng oxy lên não không đủ. Tình trạng kéo dài sẽ nguy hiểm trực tiếp đến tính mạng, thậm chí tử vong.

Nồng độ NO3 cao trong quá trình nuôi trồng thủy sản sẽ làm giảm sự sinh sản, phát triển. Từ đó, ảnh hưởng trực tiếp đến cây trồng, vật nuôi. Điển hình như: Tôm bị cụt râu, cá bỏ ăn, bơi chậm chạp, nhợt nhạt và chết.